Μοριακό Τροχιακό

Μοριακόν Τροχιακόν

Molecular Orbital

Μοριακό Τροχιακό

Ατομικό Τροχιακό

Ατομικό Τροχιακό

Μοριακή Φυσική Ατομική Φυσική Πυρηνική Φυσική Σωματιδιακή Φυσική Κβαντική Φυσική

---

Σώμα Σωμάτιο Σωματίδιο

---

Μόριο Άτομο Ατομικός Πυρήνας

---

Σωματίδια Θεμελιώδη Σωματίδια Στοιχειώδη Σωματίδια

---

Βοσόνιο (boson) Φερμιόνιο (fermion)

---

Μικρόκοσμος

Άτομο Ατομικός Πυρήνας Πρωτόνιο Κυρκόνιο (quark)
Ηλεκτρόνιο

- Είναι η τροχιά ενός δέσμιου ηλεκτρόνιου.

Ετυμολογία

Η ονομασία "μοριακό" σχετίζεται ετυμολογικά με την λέξη "μόριο".

Ορισμός

Το μοριακό τροχιακό στην Κβαντική Φυσική και Κβαντική Χημεία είναι μια μαθηματική συνάρτηση η οποία περιγράφει την κυματική συμπεριφορά ενός ηλεκτρονίου σε ένα μόριο.

Αυτή η συνάρτηση χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό, επί παραδείγματι, της πιθανότητας εύρεσης ενός ηλεκτρονίου στο χώρο ενός μορίου.

Εισαγωγή

Κανόνες σχηματισμού Μοριακών τροχιακών

• Η αλληλεπίδραση δύο ατομικών τροχιακών ίσης ή παραπλήσιας ενέργειας οδηγεί στο σχηματισμό δύο νέων μοριακών τροχιακών.
• Ο σχηματισμός αυτός υπακούει στην Αρχή Διατήρησης Ενέργειας
• Το μοριακό τροχιακό χαμηλότερης ενέργειας ονομάζεται δεσμικό και χαρακτηρίζεται από συγκέντρωση ηλεκτρονικής πυκνότητας στη δεσμική περιοχή των δύο πυρήνων
• Το μοριακό τροχιακό υψηλότερης ενέργειας ονομάζεται αντιδεσμικό και χαρακτηρίζεται από συγκέντρωση ηλεκτρονικής πυκνότητας στη αντιδεσμική περιοχή των δύο πυρήνων

Ανάλυση

Όταν συνδυάζονται δύο 1s ατομικά τροχιακά με ίδιο πρόσημο κυματοσυνάρτησης τότε προκύπτουν δύο τύποι σχηματισμού μοριακών τροχιακών.

Τα προκύπτοντα μοριακά τροχιακά είναι ορθοκανονικά, οπότε

• ο ένας συνδυασμός έχει συντελεστές (+1, +1) και
• ο άλλος (+1, -1).

• Στο πρώτο Μοριακό Τροχιακό γίνεται με πρόσθεση των ατομικών και
• στο δεύτερο με αφαίρεση.

Αυτά τα Μοριακά Τροχιακά διαφέρουν μεταξύ τους σε ενέργεια.

• Το δεσμικό τροχιακό (+1, +1) έχει τη χαμηλότερη ενέργεια (αντισυμμετρικό).
• Το αντιδεσμικό τροχιακό (+1, -1) έχει τη υψηλότερη ενέργεια (συμμετρικό).

Σύμφωνα με την αρχή Pauli, το spin τους είναι αντίθετο.

• Το τροχιακό με συντελεστές (+1,+1) είναι το συμμετρικό,
• ενώ αυτό με (+1,-1) το αντισυμμετρικό.

Το αντισυμμετρικό είναι αυτό με τη μικρότερη ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μέση απόσταση των δυο ηλεκτρονίων είναι μεγαλύτερη στο αντισυμμετρικό από ότι στο συμμετρικό. Το τροχιακό αυτό εξελίσσεται στο τροχιακό του μορίου.

Έτσι η κυματοσυνάρτηση του μορίου είναι αντισυμμετρική.

Επομένως, σύμφωνα με την Αρχή Pauli, το spin του μορίου πρέπει να είναι συμμετρικό ως προς την ανταλλαγή των ηλεκτρονίων. Επομένως, τα ηλεκτρόνια έχουν το ίδιο spin και το spin του μορίου είναι s = 1.

Εσωτερική Αρθρογραφία

• Λεπτόνιο
• Αρχή Pauli
• Ατομικό Τροχιακό

Ιστογραφία

• Ομώνυμο άρθρο στην Βικιπαίδεια
• Ομώνυμο άρθρο στην Livepedia
• [ ]
• [ ]

Κίνδυνοι Χρήσης

Αν και θα βρείτε εξακριβωμένες πληροφορίες σε αυτήν την εγκυκλοπαίδεια ωστόσο, παρακαλούμε να λάβετε σοβαρά υπ' όψη ότι η "Sciencepedia" δεν μπορεί να εγγυηθεί, από καμιά άποψη, την εγκυρότητα των πληροφοριών που περιλαμβάνει. "Οι πληροφορίες αυτές μπορεί πρόσφατα να έχουν αλλοιωθεί, βανδαλισθεί ή μεταβληθεί από κάποιο άτομο, η άποψη του οποίου δεν συνάδει με το "επίπεδο γνώσης" του ιδιαίτερου γνωστικού τομέα που σας ενδιαφέρει." Πρέπει να λάβετε υπ' όψη ότι όλα τα άρθρα μπορεί να είναι ακριβή, γενικώς, και για μακρά χρονική περίοδο, αλλά να υποστούν κάποιο βανδαλισμό ή ακατάλληλη επεξεργασία, ελάχιστο χρονικό διάστημα, πριν τα δείτε. Επίσης, Οι διάφοροι "Εξωτερικοί Σύνδεσμοι (Links)" (όχι μόνον, της Sciencepedia αλλά και κάθε διαδικτυακού ιστότοπου (ή αλλιώς site)), αν και άκρως απαραίτητοι, είναι αδύνατον να ελεγχθούν (λόγω της ρευστής φύσης του Web), και επομένως είναι ενδεχόμενο να οδηγήσουν σε παραπλανητικό, κακόβουλο ή άσεμνο περιεχόμενο. Ο αναγνώστης πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτικός όταν τους χρησιμοποιεί.

- Μην κάνετε χρήση του περιεχομένου της παρούσας εγκυκλοπαίδειας
αν διαφωνείτε με όσα αναγράφονται σε αυτήν

---

>>Διαμαρτυρία προς την wikia<<

- Όχι, στις διαφημίσεις που περιέχουν απαράδεκτο περιεχόμενο (άσεμνες εικόνες, ροζ αγγελίες κλπ.)

---